De thi mau so 4 (DH2009)-Bo GD

Đây là phiên bản tài liệu đơn giản

Xem phiên bản đầy đủ của tài liệu De thi mau so 4 (DH2009)-Bo GD

ĐỀ THI MẪU SỐ 4 MƠN HĨA HỌC
THI TUYỂN SINH ĐH, CĐ - 2009
(Thời gian làm bài: 90
phú
t
)
 Cho biết khối lượng ngun tử (theo đvC) của các ngun tố :
H = 1; He=4; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S =
32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108;
Ba = 137.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Ca âu 1 : Cho HCl đặc pứ với từng chất sau:Fe, KMnO
4 ,
KClO
3
, K
2
Cr
2
O
7
, MnO
2
. Số trường hợp
có khí sinh ra là:
A. 3 B.4 C.5 D.2
C âu 2 : Có sơ đồ:
t
o
C
+Y
D G
A → B E
+Y
D
+X
F H
 B i e á t : E là rượu etylic, G,H là polime.
Tổng Khối lượng Phân tử A, C là:
A. 44 B. 60 C. 62 D.68
C âu 3 : Đốt Fe trong Cl
2
dư rồi cho rắn thu được vào dung dòch Na
2
CO
3
sẽ thấy:
A. Không có hiện tượng B. Có kết tủa trắng xuất hiện
C. Có khí khơng màu thoát ra D. Có kết tủa và có khí bay ra
C âu 4 : Nguyên tử của nguyên tố X có 9 obitan và 2 electron độc thân. X có trong
quặng:
A. Đôlômit B. Cromit C.
Xi
i_i
r
k
D.
Mica
C âu 5 : Hỗn hợp X gồm anken A và H
2
.Cho 3,36 lít X (đktc) đi qua bình đựng bột Ni,t
0
C thu
được 2,24 lít hỗn hợp Y (đktc) khơng làm mất màu dd brơm. Mặt khác dẫn 3,36 lít X
(đktc) đi qua dd brơm dư thấy khối lượng bình tăng 1,4 gam. Nếu đốt hết lượng A có
trong 3,36 lit X (đktc) rồi dẫn hết sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư, thấy có m gam
kết tủa. Giá trị m là:
A. 5 gam B. 10 C.20
D
.
30
Ca âu 6 : Nung 22,2 gam hhAgồm 2 muốI cacbonat kim loại kế tiếp trong phân nhóm IIA, thu
được rắn B. Dẫn khí thốt ra vào bình Ca(OH)
2
dư thấy có 10 gam kết tủa. Cho rắn B pứ
hết với ddHCl ; thấy có V lít khí (đkc) thốt ra; Cơ cạn dd thu được 25,5 gam rắn. Giá trị V
là:
A. 2,24 B.4,48 C. 6,72
D
.
8
,
96
C a âu 7 : Hòa tan 0,1mol phèn sắt-amoni (NH
4
)
2
SO
4
.Fe
2
(SO
4
)
3
.24H
2
O vào nước được dung dịch
X. Cho dung dịch
Ba(OH)
2
đến dư vào dung dịch X được kết tủa Y. Khối lượng của Y
A. 21,4gam. B. 93,2gam. C. 114,6gam. D. 69,9gam.
Câu 8 : A là andehyt có % O = 37,21. A có thể điều chế trực tiếp:
A. C
2
H
4
(OH)
2
B. C
3
H
6
(OH)
2
C. C
4
H
8
(OH)
2
D. CH
3
OH
C a âu 9 : K
2
Cr
2
O
2
+ C
6
H
12
O
6
+ H
2
SO
4
→Cr
2
(SO
4
)
3
+CO
2
+K
2
SO
4
+H
2
O
Các hệ số theo thứ tự các chất lần lượt là:
A. 4,2,8,2,3,11 C. 2,1,8,2,3,2,11
B. 4,1,16,4,6,4,22 D. 8,2,8,2,4,4,22
C a âu 1 0 : Bản chất hóa học của sợi len là
A. polieste. B. protit. C. cacbohidrat. D. Poliamit
C a âu 11 : Các axit không làm mất màu ddBr
2
có thể là:
A. (C
2
H
3
O
2
)
n
B
. (C
4
H
7
O
2
)
n
C. (C
3
H
5
O
2
)
n
D. A,B,C đều đúng
C a âu 12 : Dung dịch Mg(NO
3
)
2
bị lẫn tạp chất là Zn(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
. Có thể làm
sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại
A. Cu. B. Zn. C. Al. D. Mg.
C a âu 1 3 : Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), ion âm và ion dương có số
electron bằng nhau và tổng số electron là 20. Trong mọi hợp chất Y chỉ thể hiện một số oxi
hóa duy nhất. XY phù hợp với:
A. AlN. B. LiCl C. NaF. D. MgO.
C a âu 1 4 : Thuỷ phân X đựơc sản phẩm gồm glucôzơ và fructôzơ. X là:
A. Sắccarôzơ B. Mantôzơ C. Tinh bột D. Xenlulôzơ
Ca âu 1 5 : Hòa tan m gam hhA:Cu, Ag, Fe trong ddhh: HNO
3
, H
2
SO
4
; thu được ddB chứa
7,06 gam muối và hhG: 0,05 mol NO
2
; 0,01 mol SO
2
. Giá trị A là:
A.2,58 B. 3,06 C. 3,00 D. 3,08
Ca âu 16 : Đốt m gam hhA gồm C
2
H
5
OH, CH
3
COOCH
3
, CH
3
CHO thu được 0,14 mol CO
2
và 0,17
mol nước. Mặt khác cho 6,6 gam hhA pứ với dd AgNO
3
trong NH
3
dư, thu được m gam
Ag
.
G
ía
trị m là:
A. 1,08 B.2,16 C. 3,42 D.4,32
Ca âu 17 : Hòa tan hết 19,5 gam kim loại M trong H
2
SO
4
đặc dư, thu được 4,032 lit SO
2
(đkc)
và1,28 gam rắn. Kim loại M là:
A. Zn B. Al C. Fe D. Mg
Ca âu 18 : Cho 4 g hh A có Mg, Al, Zn, Fe vào dd HCl dư, thu được 2,24 lit H
2
(đkc). Cho 4g
hh A tác dụng với Cl
2
dư thu 11,526 g muối. Vậy % Fe trong hh là:
A. 16,8% B. 14% C. 19,2 % D. 22,4%
Ca âu 19 : Cho 0,1 mol FeCl
3
vào dd Na
2
CO
3
dư. Sau khí kết thúc pứ thấy khối lượng dd sẽ:
A. Giảm 6,6 gam B. Tăng 10,7 C. Giảm 1,05 gam D. Tăng 16,25gam
Ca âu 20 : Đun nóng 0,05 mol este đủ với NaOH thu được 6,7 g muối đa chức và 4,6g rượu
đơn chức Y. Làm bay hơi Y ở 127
0
C, 300 mmgHg có thể tích 8,32 lit. Vậy X là:
A.dimêtyl axalat B.dipropyl malonat C.diêtyl malomat D.diêtyl oxalat
Ca âu 21 : Cho 1,36 gam hhA gồm Mg, Fe vào cốc đựng dd CuCl
2
. Sau khi phản ứng xong
được ddB và rắn D. Thêm NaOH dư vào dd B, lọc kết tủa nung trong không khí
đến khối lượng không đổi được 1,2 gam hỗn hợp rắn E. Vậy rắn B và E lần lượt

A. Cu; Mg; Fe và MgO; Fe
2
O
3
. B. Cu; Fe và MgO; Fe
2
O
3
C. Cu; Fe và MgO; CuO; Fe
2
O
3
D. Cu và MgO; Fe
2
O
3
.
.
Ca âu 22
: Cho hh gồm x mol CuFeS
2
và y mol Cu
2
S pứ hết với H
2
SO
4
đặc, thu được z mol
SO
2
. Biểu thức liên hệ x, y, z là:
A. 15x + 8y = 2z B. 17x + 10y = 2z C. 13 x + 8y = 2z D.17x + 8y = z
Ca âu 23 : X là hỗn hợp gồm H
2
, C
2
H
2
, C
2
H
4
. Nung nóng hỗn hợp X (có Ni xúc tác) cho đến
phản ứng hồn tồn được 5,6 lít (đkc) hỗn hợp Y có thỉ khối so với H
2
là 12,2. Đốt
cháy hết Y rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm cháy vào nước vơi trong dư được lượng kết
tủa là:
A. 35gam. B. 40gam. C. 20gam. D. 25gam.
Ca âu 24 : Tiến hành nhiệt nhơm hồn tồn rắn X gồm 16gam hỗn hợp ba oxit là MnO, FeO,
CuO và 2,7gam nhơm được chất rắn Y. Cho Y vào dd NaOH dư thấy sau pư còn m gam rắn
Z. Giá trị m là:
A. 13,3 g B. 10,9 g C. 8,5 g D. 13,6 g
C â u 25 : Hòa tan 16,8 hh 2 muối cacbonat và 3 sunfit của cùng kim loại kiềm vào dd HCl dư
thu được 3,36 lit hh khí (đkc). Kim loại kiềm là:
A. Li B. Na C. K D.Rb
C âu 26 : : Mệnh đề không đúng là
A. Cu
khử
được Fe
2+
B. Cu
2+
trong dung dòch
oxi hóa
được Fe
C. Fe
3+
có tính oxi hóa mạnh hơn Cu
2+
D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Cr
2+
, Fe
2+
, H
+
, Cu
2+
, Ag
+
C âu 27 : Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dòch HNO
3
loãng. Sau khi pứ
hoàn
toàn, thu được dd chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó

A. Fe(NO
3
)
3
. B. Fe(NO
3
)
2
. C. HNO
3
. D. Cu(NO
3
)
2
.
C âu 28 : Cho 5,04 gam hhA gồm Fe, Cu (Cu chiếm 30% theo khối lượng) phản úng với 100
ml dd HNO
3
C (mo/l). Sau phản ứng thu được 0,56 lit (đkc) hhG gồm NO, NO
2
và còn 3,78
gam rắn khơng tan trong nước. Giá trị C là:
A. 0,35 B.0,7 C.0.5 D.0,45
C âu 29 : Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học là
A. Fe + dung dịch FeCl
3
B. Fe + dung dịch HCl
C. Cu + dung dịch FeCl
3
D. Cu + dung dịch FeCl
2
C âu 30 : Hai kim loại X, Y và các dd muối clorua của chúng có các pứ sau :
X + 2YCl
3
→ XCl
2
+ 2YCl
2
; Y + XCl
2
→ YCl
2
+ X. Phát biểu đúng là :
A. Ion Y
2+
có tính oxi hố mạnh hơn ion X
2+
B. Kim loại X khử được ion Y
2+
C. Ion Y
3+
có tính oxi hố mạnh hơn ion X
2+
D. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y
C âu 31 : Cho biết các phản ứng xảy ra sau :
2FeBr
2
+ Br
2
→ 2FeBr
3
; 2NaBr + Cl
2
→ 2NaCl + Br
2
. Phát biểu đúng là :
A. Tính khử của Cl
-
mạnh hơn của Br
-
B. Tính oxi hố của Br
2
mạnh hơn của Cl
2
C. Tính khử của Br
-
mạnh hơn của Fe
2+
D. Tính oxi hố của Cl
2
mạnh hơn của Fe
3+
C âu 32 : Để khử ion Fe
3+
trong dung dịch thành ion Fe
2+
có thể dùng một lượng dư
A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C. Kim loại Cu D. Kim loại
Ag
Ca âu 33 : Trộn 200g ddFe(NO
3
)
2
18% với 100 g dd AgNO
3
17% . Sau trộn thu được V ml
dung dịch (d=1,1568 g/ml). Giá trị V là:
A. 250 ml B.200 C. 259,37 D.300
Ca âu 3 4 : Cho hỗn hợp X gốm 0,03 mol Cu; 0,05 mol Fe và 0,02 mol Al vào dung dòch
AgNO
3
dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn.
Giaù trò cuûa m laø:
A.23,76 B.29,16 C.30,25 D.30,42
Ca âu 3 5 : Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn;
Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim
loại trong đó Fe bị phá hủy trước là:
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
C âu 36 : Cho 0,8 mol CO
2
hấp thu vào a mol KOH thu được dd có 2 muối. Giá trị a là:
A. 0,8< a <1,6 B. 0,8 ≤ a<1,6 C. 0,8<a ≤ 1,6 D. 1<a<2
C âu 37 : Cho hh FeO, CuO, Fe
3
O
4
(có mol bằng nhau) pứ hết với dd HNO
3
thu 0,09mol NO
2
và 0,05mol NO. Số mol mỗi chất là:
A. 0,24 B. 0,08 C.0,12 D. 0,16
C âu 38 :Trong pin hóa học Zn-Cu, tại điện cực
A. Zn xảy ra quá trình oxi hóa B. Zn xảy ra quá trình khử
C. Cu xảy ra quá trình oxi hóa D. Cu xảy ra quá trình khử
C âu 39 :Để điều chế rượu polivinylic người ta có thể
A. Thủy phân poli(Vinyl axêtat) trong dd kiềm C.Trùng hợp rượu vinylic ỏ điều kiện thích hợp
B. Thủy phân poli(Vinyl Clorua) trong dd kiềm D. Thủy phân poli(metyl acrylat) trong dd kiềm
C âu 40 :Để phân biệt các dung dịch: NaHCO
3
, Na
2
CO
3
, CaCl
2
, NaCl chỉ cần một thuốc thử là:
A. Quỳ tím B. Dung dịch AgNO
3
C. Dung dịch MgSO
4
D. Dung dịch NaNO
3
C âu 41 :Chất khí X có mùi đặc trưng, gây vẩn đục nước vôi trong và làm mất màu nước brom
là:
A. NH
3
B. SO
2
C. CO
2
D. H
2
S
C âu 42 :Hòa tan hết 1 lượng Al cần V ml dd HNO
3
4M thu được 0,896 lit (đkc) hhG NO, NO
2
(có tỷ lệ mol 1:3). Giá trị V là:
A. 10 B. 20 C. 45 D. 25
C âu 43 :Có pứ Cu + aX + KHSO
4
→ CuSO
4
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ NO ↑ + H
2
O , khi cân bằng
thì hệ số a là:
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
C âu 44 :Cho 2,28 g X có CTPT C
3
H
8
O
5
N
2
(là muối của α-amino axit và HNO
3
) pứ với 200ml dd
NaOH 0,2M Sau pứ cô cạn thu được m gam rắn Y. Giá trị m là:
A. 3,61 B. 2,61 C. 3,88 D. 3,34

Đây là phiên bản tài liệu đơn giản

Xem phiên bản đầy đủ của tài liệu De thi mau so 4 (DH2009)-Bo GD